一道化学选择题~！

首先考虑到每mol物质的分子数量是一样的
A：N2是双原子分子 原子数=0.4mol *2 =0.8mol
B：1.505e23/6.02e23=0.25mol CO2分子
CO2是3原子组成，原子数=3*0.25=0.75mol
C：1mol水是18g，4摄氏度时为18ml，5.4/18=0.3mol 水是3原子分子，原子数=3*0.3=0.9mol
D：氖气分子量40 分子物质的量10/40=0.25mol，双原子分子，原子数=2*0.25=0.5mol

选C

根据 N=n x NA 得，微粒数目和微粒的物质的量成正比，所以，如果原子的物质的量大，对应的原子个数就大，所以我们直接比较各选项中原子物质的量的大小
A 0.4mol x 2 = 0.8mol
B 1.505*10的23次方 / 6.02*10的23次方 x 3 =0.75mol
C ( 密度 x 体积 =质量 物质的量=质量/摩尔质量)
1g/ml x 5.4ml / 18g/mol x 3 = 0.9mol
D 10g / 20g/mol =0.5mol (氖气是单原子分子）

说的是原子：A. 0.4mol的N2 有0.8mol原子
呵呵 已经看到有人给你详细答案了 我就不说了！

选C。 其中(A)0.8mol (B)0.75mol (C)0.9mol (D)0.5mol左右，（注：氖的分子量没记清楚，我按20算的！）

c 0.9mol

c