帮忙解决一个高二的化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/20 15:05:20
已知25℃时0.1 mol•L-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了〔OH－〕，因而使溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使〔H＋〕减小，因此溶液的pH值增大。你认为上述两种解释中 （“甲”或“乙”）正确。
（1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（已知25℃时，0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%，0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%）

主要问题是为什么要选择CH3COONH4，不明白，麻烦详细解释 ，谢谢

因为“0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%，0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%”，所以CH3COONH4溶液应该为中性，这就不会因为"CH3COO-水解呈碱性”而影响判断。加入CH3COONH4后溶液的pH升高就不是CH3COO-的水解造成，而是“大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使〔H＋〕减小，”

醋酸铵是弱酸弱碱盐
CH3COONH4==CH3COO-+NH4+
NH3*H2O==(可逆)==NH4++OH-
所以氢氧根离子比醋酸钠少

CH3COONH4你看电离度就知道它自己溶于水中是中性的pH=7
按甲的解释加中性盐不会影响pH，所以不便

按乙的解释加醋酸根抑制了醋酸的电离，所以增大

因为“25℃时，0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%，0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%”，此话的意思是NH4＋与CH3COO－的水解程度相当，水解呈中性。而其他三项水解都呈碱性