科学九年级上——化学之简单化学方程式

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 07:58:40
一块表面被氧化的锌片跟100g溶质的质量分数为19.6％的稀硫酸恰好完全反应，生成0.2g氢气。求：（1）锌片中被氧化的元素的质量；（2）反应后溶液中的质量分数——请写出做题过程和解体思路！～谢谢拉

晚上好：
被氧化的锌片包括：Zn和ZnO
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.2g
解得：X=6.5g Y=9.8g Z=16.1g
10*19.6%=19.6g
19.6-Y=9.8g
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
81 98 161
X1 9.8g X2
解得：X1=8.1g X2=16.1g
（1）被氧化的质量为：
2Zn+O2=2ZnO可知，由ZnO为8.1g求得Zn为6.5g
即被氧化的元素的质量为6.5g
（2）（16.1+16.1）/(6.5+8.1+100-0.2)100%=28.1%

本题由0.2g氢气入手，锌单质和稀硫酸才能生成氢气，在方程式中按比例算出单质锌应为6.5g，再求出和6.5g氢气反应消耗的硫酸的质量，用题目上给出条件算出硫酸的质量减去和锌单质反应的就是和氧化锌反应的硫酸质量，再由第二个反应方程式（氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌）算出氧化锌的质量，氧化锌质量乘以锌的质量分数即是第一问的答案
第二问中溶液的溶质质量即是前问中两反应所得的硫酸锌质量之和，根据质量守恒，把锌、氧化锌、以及硫酸溶液质量相加再减去脱离溶液的氢气的质量即是溶液质量。溶质除以溶液质量得质量分数