实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0g

146.0gCl2的物质的量是146/36.5=4mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
由方程式可以知道4mol的Cl2反应，起酸性的是2mol，还原性的是2mol

所以4molCl2被氧化的是2mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
。。。4.。。126。。22.4
。。。4mol。。x。。y
4/4=126/x,4/4=22.4/y
x=126g
y=22.4L

首先你的题有一个小错误 氧化剂是不会被氧化的，只会还原，发生还原反应
假设有4molHCl完全参加反应
MnO2是氧化剂它被还原物质的量是1mol，还原产物是MnCl2也是1mol
HCL有2mol被氧化成cl2标况下的体积是44.8L

氧化剂被氧化？氧化剂只被还原.
m(MnCl2)=(55+71)*146/4*36.5=126g
V=22.4L

氧化剂被还原得到还原产物
146.0gHCl为4mol 所以有1molMnO2被还原
2molHCl 被氧化 氧化产物Cl2 1mol还原产物MnCl2 1mol 生成的体积22.4L