化学问题!!求救!!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/08 00:05:36
4.某温度下，将氯气通入中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO(-)和ClO3(-)的浓度为1：3。则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是？
A.21:5
B.11:3
C.3:1
D.4:1
求过程及思路？我不知道怎么用离子守恒的方法去解。希望大家把过程说得详细点。我一点也不懂！！我先谢谢大家了！最好能说明一下电子守恒的具体用法！！分不多，望谅解。

由题意可知：(原理：电子得失守恒）
+1价和+5价的Cl的比值为1：3
它们失去的电子全部由-1价的Cl获得
自然-1价的Cl与+1价的Cl的比为（1*1+3*5）：1====16：1
所以被还原的氯与被氧化的氯的比为16：（3+1）
====4：1
选D

希望你能理解

设ClO(-)为1，则ClO3(-)为3，O的化合价为-2，则ClO(-)中CL化合价为+1，ClO3(-)中CL化合价为+5，CL2中CL失去的电子（被氧化）为5*3+2*1=16，CL-得到的电子为16（共有16个CL得到电子），于是，比率为16：4=4：1

简单，根据电子守衡求氯子量。很容易就得到4:1了。