加热15.25g 氯孙钾和二氧化锰的混合物，完全分解后，剩下固体的质量为10.45g？

氧气质量是固体质量的减小:15.25-10.45==4.8克

2KClO3=MnO2===2KCl+3O2
245------------149---96
---------------m-----4.8
m=7.45
二氧化锰:10.45-7.45=3克
求）产生的氧气的质量为4.8克？
求（2）剩下固体中含有氯化钾,二氧化锰，分别为7.45,3克

用质量差法：生成氧气量为15.25g -10.45g
再根据氧气质量求反应剩余的氯化钾，10.45g减去氯化钾质量就是二氧化锰的质量。