0.01mol/L的NaOH溶液PH为11,则水的离子积为多少?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 18:31:55
没有温度啊

0.01mol/L的NaOH电离出的OH－的浓度为10的－2次，由PH定义得此时H+的浓度为10的－11次，故水的离子计积为10的－13次（氢离子浓度乘以氢氧跟浓度）

0.01mol/L的NaOH溶液cOH-=10^-2
pH=-lgcH+=11
cH+=10^-11
Kw=cH+*cOH-=10^-11*10^-2=10^-13

离子积常数=1*10 -14次方
哦！但是你没有给出NaOH水溶液的体积是多少，让我怎么算？

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