一道化学计算的问题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 01:35:04
20℃时 11.6克的CO2和H2O混合气体与Na2O2充分反应 反应后固体质量增加了3.6克求原混合气体平均式量及二者的物质的量之比
如果我不把H2O换为H2不把CO2换为CO应该如何做？

[解题思路]2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+2H2O=4NaOH+O2，由于Na2O2足量，所以CO2和H2O(g)完全反应。可是，通入气体，固体质量增加的同时有气体产生，这就给固体质量增加的计算带来不便。但是，通过观察化学方程式发现，当通入2molCO2时生成了1molO2，我们就可以将此过程虚拟为往Na2O2中通入了CO而得到Na2CO3；同理，我们可以将Na2O2与H2O反应的过程虚拟为往过氧化钠中通入H2，即：Na2O2+CO=Na2CO3；Na2O2+2H2=2NaOH，依据质量守恒定律，CO的物质的量即为CO2的物质的量，H2的物质的量就是原来H2O(g)的物质的量。

[解题过程] 设原混合物中CO2的物质的量为x，H2O(g)的物质的量为y，依题意有：

44x+18y=11.6……①

28x+2y=3.6……②

联立方程①、②解得：x=0.1(mol) y=0.4(mol)，混合气体总物质的量为0.5mol，混合气体平均摩尔质量 ，故混合气体平均相对分子质量为23.2

[参考答案] 23.2