急~~~~高中化学~~快!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:14:22
急。。。帮帮忙~我把最后一点分数贡献出来
恒容容器中，发生如下可逆反应
2A+B〈=〉2C 正反应放热 A，B，C均为气体
其他条件不变，降低温度，混合气体的平均试量为什么不变？
我觉得，根据克拉伯龙方程式PV=nRT平均试量应该变小
哪位高人给指点一下。。。感激不尽
要快!!!
我很困惑
北京四中的老师告诉我不变,别的学校的老师告诉我变小
拜托,帮帮忙吧
不好意思,上面我写错了,试量变大才对

克拉佩龙方程对化学反应过程不适用，只对稳定体系适用。
这个反应正反应放热，所以降温对正反应有利，平衡正方向移动，生成C。总粒子数减少，总质量不变，所以平均式量变大。

2A+B〈=〉2C 正反应放热 A，B，C均为气体
其他条件不变，降低温度，混合气体的平均试量为什么不变？

如果是你所说的条件,应该变化的,且变小,如果是3C

前后物资量守恒，又没加任何多余的物质，混合气体的平均试量
恒容容器
只温度变，其他不变 降低温度向正反应移动，C增多，压强也减小
PV=nRT P T都减小

就是不变呀！
因为：平均试量=总相对分子质量/总体积
1恒容，体积不会变
2不管左移右移它的总质量不变！
3你说呢？
给分吧！
O(∩_∩)O哈哈~

平均式量取决于总质量和总物质的量，降温后平衡右移，总物质的量减小，则平均式量也变小。北京四中可能是说2A+B〈=〉3C的那个题。