高中化学：中和0.2molNaOH，需要1mol/L的盐酸_______ml，若改用1mol/L的硫酸溶液需_______ml .

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 04:51:24
这题要怎么做？？！请各位帮下！！！
可以写下详细的解题过程吗？！
拜托了！！！

首先你要知道NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
在第一个反应里,NaOH和HCl的比例为1:1 所以中和0.2molNaOH需要HCl0.2mol,也就是需要1mol/L的HCl共0.2L=200ml
第二个反应里,NaOH和H2SO4 的比例为2:1,所以中和0.2molNaOH需要H2SO40.1mol,也就是需要1mol/L的H2SO4共0.1L=100ml

中和0.2molNaOH，需要1mol/L的盐酸_200_ml，若改用1mol/L的硫酸溶液需___100_ml .

0.2mol NaOH=0.2mol OH负离子
1mol HCl=1mol H正离子
所以要0.2L=200ml就行了
1mol H2SO4=1mol H正离子
所以要0.1L=100ml就行了

通过配瓶可解如下所示
NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.2mol n(HCl) 交叉相乘解得n=0.2mol 再把0.2mol*1mol/L=0.2L=200mol 下题解法类似

200ml 400ml
写出化学方程式不就知道了。
1MOL的氢氧化钠+1MOL的盐酸=1MOL水+1MOL氯化钠
2MOL氢氧化钠+1MOL硫酸=2MOL水+1MOL硫酸钠。