【化学】任何酸都只能将Fe氧化至+2价吗？

不是。浓硫酸和弄硝酸都会把铁氧化成+3价。这是因为，在浓硫酸中，真正起还原反应的是+6的S，不是+1的H；同样，在浓硝酸中，和铁起反应的是+5的N，不是+1的H.
具体方程式因为配平有点麻烦，所以这里不写出来了。
不过，这里的前提条件是酸必须过量。如果是Fe过量，过量Fe就会和Fe3+反应，生成Fe2+。

任何酸都只能将Fe氧化至+2价是错误的. Fe和浓HNO3反应生成Fe(NO)3,Fe过量时Fe与Fe(NO)3反应生成Fe(NO3)2;

任何酸都只能将Fe氧化至+2价是错误的. Fe和浓HNO3反应生成Fe(NO)3,Fe过量时Fe与Fe(NO)3反应生成Fe(NO3)2;

不是，你要清楚铁与浓酸的反应实质，浓硫酸和硝酸会将铁钝化成三价氧化铁然后再表现其酸性与碱性的氧化铁反应。如果是生成二价铁离子说明铁过量溶液中的三价铁离子发生2Fe3 + +Fe=3Fe2+

酸的氧化性来自与酸电离出的H+和酸根。有的酸的酸根没有氧化性，这种酸叫非氧化性酸，如盐酸和稀硫酸。
Fe被氧化成什么价态要看酸的氧化性强弱程度。H+只能将Fe氧化成Fe^2+，浓硫酸中的酸根也只能将Fe氧化为Fe^2+。但硝酸中的酸根将Fe氧化成Fe^3+，只有在Fe过量时能得到Fe^2+，这也是硝酸氧化得到的Fe^3+被过量的Fe还原生成的。