为什么生成弱电解质的离子不能共存？

可以少量的共存，不能大量共存，弱电解质的电离程度很小，电离成离子的一般只占1%左右（与浓度和电离常数有关），99%左右未电离，所以H+离子和醋酸根离子只能少量共存，不能大量共存

说的好。自己记住就可以了，不要较真。
书本的意思是生成弱电解质的离子在一起时会生成弱电解质，这样他们就形成离子晶体或分子晶体，水中的离子就不存在了。
这句本来就是错的，但你只能当成对的去理解。因为我们的学习是循序渐进的，直接去理解事物的本质是一个困难的过程，大多数人只能从最简单的去学起，因为他有助于其他知识的理解，尽管他是错的。
化学在这方面更是这样，构成物质最小的单位是原子，大家都学过吧！！
这是没办法的，现在很多的学说甚至只是为一个反应建立起来的，应用更是一小部分。但正是这一个个学说组成了我们化学的知识体系，有了他们我们才慢慢了解物质的本质，才能一步步走向真理。
我们学习知识的时候不也学了化学的历史了吗，伟人们的学说现在看来又有多少是现在仍然适用的呢，但我们不能否定他们，后人正是在他们的基础上走到现在，这才是以子之矛攻子之盾。即使现在我们也不能保证现在学的就是完全正确的，那我们就不去学了么，等知识证明完毕再去学？要去否定他们，你只有先学习他们。学得更多，我们才知道自己知识的匮乏。
最后总结，言归正传，确实可以电离开，确实可以共存，但你这么写高中范围内应该不会给你分。

In equilibrium,
The rate of formation of 醋酸 = the rate of dissociation of 醋酸

"H+离子和醋酸根离子不能共存？" Is that true?

因为醋酸根离子会和氢离子反正生成，醋酸分子。醋酸是一种弱酸，
CH3COOH==CH3COO- + H+ ，CH3COO- + H+==CH3COOH。这两个反应是同时进行的。

化学中任何反应都是向着一个稳定状态进行
生成醋酸较稳定故其电离较微弱,否则我们过年用盐酸蘸饺子好了