氯及其化合物的性质

氯气与金属的反应(大多数金属都能在氯气中燃烧)。
示例:2Fe＋3Cl2==2FeCl3
Cu＋Cl2==CuCl2
2Na＋Cl2==2NaCl

氯气与非金属的反应。

氯气与水的反应。
Cl2＋H2O==HCl＋HClO
2HClO(光照）=== 2HCl＋O2↑

氯气与碱的反应。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
(1)漂白粉的制取：
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(2)漂白原理：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2==CaCO3↓＋2HClO
或Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO

氯气的物理化学性质

（1）氯气是黄绿色有毒气体，可溶于水，比空气重。
（2）氯气化学性质比较活泼，能与金属、非金属、水和碱等反应。
（3）次氯酸是一种弱酸，具有较强的氧化性，有漂白性和消毒杀菌作用，见光易分解。

氯气的实验室制备
（1）药品：MnO2固体和浓盐酸。
（2）原理：MnO2＋4HCl(浓)加热MnCl2＋Cl2＋2H2O
（3）装置：下图是实验室制取氯水及干燥纯净氯气的实验装置。
  a：氯气的发生装置(分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装MnO2固体)。
  b：除杂装置(内装饱和食盐水以除去挥发出来的氯化氢气体)。
  c：制取氯水装置(内装蒸馏水)。
  d：干燥装置(内装浓硫酸)。
  e：收集装置(用向上排气法收集干燥氯气)。
  f：尾气处理装置(内装氢氧化钠溶液以吸收多余的氯气)。
  g：氯气的检验：用湿润的淀粉碘化钾试纸。(试纸变蓝）。

氯离子的检验
方法：在被检验的溶液中加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则被检验的溶液中含有Cl-。