将0.4克氢氧化钠配置成100ml溶液，该溶液PH是多少，恰好中和上述溶液需盐酸几摩尔

n(NaOH)=0.4/40===0.01mol
c(OH-)=0.01/0.1==0.1mol/L

C(OH-)*c(H+)=10^-14
c(H+)=10^-13
ph=13

需要盐酸是0.01mol

oooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo摩尔色么东东啊

用H+浓度算pH值的公式是pH=-lg[H+]
而用OH-浓度算pH的公式为pH=14+lg[OH-]

溶液NaOH的物质的量浓度为0.4/40/0.1mol/L=0.1mol/L
所以溶液的pH值为pH=14+lg[OH-]=14-1=13
根据方程式
2NaOH+2HCl=2NaCl+H2O
可知n(HCl)=n(NaOH)=0.4/40mol=0.01mol