PH=13的KOH溶液与PH=2的HNO3溶液混合,所得溶液的PH=11,则HNO3与KOH溶液的体积比是?
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/22 16:05:01
PH=13的KOH溶液与PH=2的HNO3溶液混合,所得溶液的PH=11,则HNO3与KOH溶液的体积比是?答案是9比1,但是我算的是1比9,要过程。
设:KOH=V1 HNO3=V2
PH=13的KOH溶液 OH-浓度 0.1mol/L
PH=2的HNO3溶液 H+浓度 0.01mol/L
所得溶液的PH=11 OH-浓度0.001mol/L
0.1V1-0.01V2=0.001(V1+V2)
0.099V1=0.011V2
V1:V2=1:9
HNO3:KOH=9:1
PH=13的KOH溶液 OH-浓度 0.1mol/L
PH=2的HNO3溶液 H+浓度 0.01mol/L
所得溶液的PH=11 OH-浓度0.001mol/L
体积增加十倍 且有10%的PH=13的KOH溶液未反应 由于酸浓度是碱的十分之一
体积比为1:9
你的答案是对的
[V(KOH)*10-1 -V(HNO3)*10-2]/[V(KOH)+V(HNO3)]=10-3
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