谁可以帮我解答下这化学问题~

以下反应转移电子数均以价态增高数目计。

反应1：
Cl：+5→0，降低
Mn：+4→+7，升高
O：-2→0，升高
转移10mol电子

反应2：
Mn：+7→+6，降低
Mn：+7→+4，降低
O：-2→0，升高
转移4mol电子

反应3：
Cl：0→-1，降低
Mn：+6→+4，降低
O：-2→0，升高
转移4mol电子

共计转移18mol电子。

1、只有Cl升高 10mole-
2、Mn降O升，以O算 4mole-
3、Cl降Mn降O升，以O算 4mol
共18mole-
陈

最简单的方法：把3个方程式叠加，消去相同项

2KClO3+2MnO2=2KMnO4+Cl2↑+O2↑
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

叠加的：2KClO3+MnO2=Cl2↑+2O2↑+K2MnO4
再加最后一个方程式：Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2↑
得：2KClO3=3O2↑+2KCl
其实就是初中学的制氧气的方程式
一个Cl由+5变成-1价，得到6个电子，那么2KClO3中Cl得2x6=12个电子
一个O由-2变成0价，失去2个电子，那么3O2中O失去3x2x2=12个电子
所以转移12mol电子

三个反应等于2KClO3=2KCl+3O2↑
总共转移电子数为6*2+2*6=24mol!!