化学平衡的问题?

嗯，事实上，你所提的问题是化学反应的两个大方面：化学动力学（平衡）和化学热力学（吸热，放热，熵增，熵减）。通过吉布斯-亥姆霍兹方程△G=△H-T△S 。H指反应中的热量，T温度，S是熵，和-△G=RTlnK，就可以把动力学和热力学联系在一起讨论，不过这个属于大学范畴，目前高中只要知道如下就行
我们所计算的K值，在数值上反映出反应物变产物在理论上的最高转化率，反应才会停止（达到平衡），并不能用来判断反应进行的反向。以上属于动力学范畴。
而只有自由能（就是高中所说的吸热，放热），才是用来判断反应系统中各物质均处于标准态时反应的方向，用来判断标态下反应能否发生。不能用来判断反应进行到什么时候停止。（例如，提升温度，反应向放热的方向进行）以上属于热力学范畴。
所以对上面的解释是，K值很大，说明在此状态下的理论产率可以很高（动力学），但是我们知道，合成氨的反应是吸热反应，需要很高的温度，题目所说的25摄氏度（298k）温度太低，反应向右边的趋势十分小（就是很难向右边进行，热力学），所以反应很难进行.
所以，不矛盾。
这样解释明白吗？高中指要求你能理解就可以了，考试的时候特别是高考是几乎没有出过类似问题的，我是过来人，清楚，多用点时间在别的知识点上吧

前面说的K达到10的5次方可以进行的比较完全 是指在能进行的条件下，
你也知道平衡反应中反应物是不可能完全转化为生成物的，研究问题总是先从理想状况开始的 所以理论上说可以 不见得事实上可以，
只是个科学的研究方法 ，不可以说是矛盾啊

首先，你没有给出压强，这和温度一样决定平衡移动；
其次，合成氨的反应速率很慢，这是反应难进行的主要原因。

一楼正解！

需要催化剂，用铁为催化剂试试！