几道化学题，急！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/16 11:37:21
1、某软锰矿中二氧化锰的质量分数为78%，如果其他成分不与浓盐酸反应，则150g此矿石与足量浓盐酸反应，制得的氯气在标准状况下的体积是多少？
2、CaCO3 和 MgCO3 混合物2.84克，在该混合物中加入足量盐酸，产生气体在标准状况下体积为672ml，求CaCO3 和MgCO3 各多少克？
3、实验室通过MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2 ＋2H2O 的反应来制取氯气。
（1）43.5g 二氧化锰跟足量的浓盐酸反应，生成氯气多少升？
(2) 0.2mol 盐酸跟足量二氧化锰反应，生成氯气多少克？
（3）8.7克二氧化锰跟0.1mol的盐酸充分反应后，再加入足量硝酸银溶液，能生成多少摩尔氯化银沉淀？
4、取软锰矿（主要成分是二氧化锰）150克，与足量浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5克，那么软锰矿的质量分数是多少？

1.
一份MnO2对应一份Cl2，
所以体积V＝[（150*78%）/（55+16*2）]*22.4 L
2.
设CaCO3 xg,MgCO3 yg,所以：
x+y=2.84
(x/100)+(y/84)=0.672/22.4
3.
(1)
一份MnO2对应一份Cl2，
所以体积V＝[43.5/（55+16*2）]*22.4 L
(2)无法做出，因为HCl必须是浓的，如果不是浓的：
4份HCl对应一份Cl2:
所以体积V＝(0.2/4)*22.4 L
(3)8.7gMnO2是0.1mol,可生成0.2mol的Cl-,0.1molHCl可生成0.05molCl-
故MnO2过量，以HCl的量作为标准计算：
2份HCl对应一份Cl-再对应一份AgCl (氯元素守恒）
所以AgCl的物质的量：
n=0.5n(HCl)=0.05mol
4.
MnO2 ~ Cl2 ~ 0.5Ca(Cl0)2
87 71.5
xg 71.5g
解得x=87
所以质量分数为（87/150）*100%＝58%

（一个小忙，嘻！还有一些自已算吧，我这没纸！）

1.
一份MnO2对应一份Cl2，
所以体积V＝[（150*78%）/（55+16*2）]*22.4 L
2.
设CaCO3 xg,MgCO3 yg,所以：
x+y=2.84
(x/100)+(y/84)=0.672/22.4
3.
(1)
一份MnO2对应一份Cl2，
所以体积V＝[43.5/（55+16*2）]*22.4 L
(2)无法做出，因为HCl必须是浓的，如果不是浓的：
4份HCl对应一份Cl2:
所以体积V＝(0.2/4)*22.4 L
(3)8.7gMnO2是0.1mol,可生成0.2mol的Cl-,0.1molHCl可生成0.05molC