求元素位置

思路：（1）推出A的氢化物分子式为HxA，最高价氧化物分子式应该是A2O8－x，通过题给的条件求出A的原子量，（2）再利用题目中A、B质量关系和原子个数关系求出B的原子量，根据两种元素原子的质子数确定在周期表中的位置。
解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子式应该为：A2O8－x
A/(x+A)=94.1%
A/(A+16*(8-X)/2)=40%
X=2,A=32
由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为y
由9.6/32=4.2/y,y=14
A的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。
B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。

假设B的化合价为x，相对质量为m，则
B2Ox是它的最高氧化物化学组成，氢化物BH(8-x)下标
2m/(2m+16x)=40%
m/(m+8-x)=94.1%
后面我就不计算了，没笔没纸，大概猜下
x=3
m=32
所以B是磷，9.6克是0.3摩
那么4.2克也是0.3摩，所以C相对质量为14，为氮