为什么被还原剂还原的程度越深.氧化性越弱?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 18:10:47
如题.
先说两个反应吧
HNO3(稀硝酸)+Cu(铜)=Cu(NO3)2 + H2O(水) + NO(一氧化氮)
HNO3(浓硝酸)+Cu(铜)=Cu(NO3)2 + H2O(水) + NO2(二氧化氮)
按理说浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性,它应该能容易得电子而从+5价变到+2价.但事实为什么是正4价?
而稀硝酸比它得电子能力弱却能得3个,变成+2价
还有我的问题为什么被还原剂还原的程度越深.氧化性越弱怎么理解?

上面那个方程式不能做参考的，因为有个用量的问题，还原相同的硝酸，稀硝酸用的铜多。第二个问题还原性越强，被还原的物质『氧化剂』越易被还原，想反氧化性越强，被氧化的物质『还原剂』越易被氧化。我的QQ564687826加我，我给你详细解释。

可以这么认为，硝酸是多重氧化，产物仍然可以和Cu反应。产物价态依次降低，如果够浓，那么生成NO2的时候就氧化完成了；如果不够浓，HNO3之后NO2还可以反应，依次生成HNO2-NO-N2O-N2-NH3

这个还是符合氧化性强弱的规律的。就像坐跷跷板，一个很胖的人离支撑点较近，下降一点可以把很瘦的人太高很多。
浓硝酸氧化性强，它只需要从+5价降到+4价就足够氧化Cu；而稀硝酸氧化性较弱，它只有从+5价降到+2价才能够氧化Cu。
当硝酸足够稀时，它甚至要降到-3价才能够氧化Cu。