UC知道求解关于这道化学题步骤的一个问题
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/15 20:33:54
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
步骤如下：
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体 +5 +4 +4 +2 0 -2
Cu--Cu2+ 与 H N O3-- N O2、 N2 O4、 N O O2--O
化合价升降守恒
这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸
{4NO2+O2+2H2O=4HNO3
{4NO+3O2+2H2O=4HNO3
{2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
NO2、N2O4、NO的混合气体重新变回 硝酸
全部 O2--O2- 化合价升降守恒
既, Cu--Cu2+所升化合价= O2--O2- 所降化合价
如果你明白了这个.别的就好办了.
O2物质的量为0.075mol
所以 所得硝酸铜溶液中Cu2+ 为0.15mol Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
消耗OH-为0.3mol 消耗NaOH溶液的体积是0.3mol除5mol/L=0.06L
既60ml
问题是：为什么由 O2物质的量为0.075mol
可得 硝酸铜溶液中Cu2+ 为0.15mol？他和 O2--O2- 所降化合价有什么关系》？
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
步骤如下：
足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体 +5 +4 +4 +2 0 -2
Cu--Cu2+ 与 H N O3-- N O2、 N2 O4、 N O O2--O
化合价升降守恒
这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸
{4NO2+O2+2H2O=4HNO3
{4NO+3O2+2H2O=4HNO3
{2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
NO2、N2O4、NO的混合气体重新变回 硝酸
全部 O2--O2- 化合价升降守恒
既, Cu--Cu2+所升化合价= O2--O2- 所降化合价
如果你明白了这个.别的就好办了.
O2物质的量为0.075mol
所以 所得硝酸铜溶液中Cu2+ 为0.15mol Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2
消耗OH-为0.3mol 消耗NaOH溶液的体积是0.3mol除5mol/L=0.06L
既60ml
问题是：为什么由 O2物质的量为0.075mol
可得 硝酸铜溶液中Cu2+ 为0.15mol？他和 O2--O2- 所降化合价有什么关系》？
电子转移守恒
首先铜把电子给硝酸根，变成了NO2、N2O4、NO ，而NO2、N2O4、NO 又与氧气反应时，又回复+5价，把由铜中得的电子全给了氧气，N元素仅起了传递电子的作用。由得失电子相等知：2Cu-----O2
陈