化学达人速进

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 04:24:00
将18.4gNaOH和NaHCO3的固体混合物在密闭的容器中加热到250℃，经充分反应后排除气体，冷却，称得固体质量为16.6g，求原混合物中NaOH的质量分数。

由于生成的CO2被NaOH吸收
2NaHCO3 =加热= Na2CO3 + H20 + CO2
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
所以放出的是水 因为吸收CO2也放出水 且比例为1：1

水的质量 18.4 - 16.6 = 1.8g 其中来自NaHCO3的1.8/2 = 0.9g
设NaHCO3质量为x
2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2
168/x = 18/0.9
x=8.4g

NaOH质量 18.4 - 8.4 = 10g
原混合物中NaOH的质量分数 10/18.4 = 54.3%

楼上的回答欠考虑啊

2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2
2NaOH+CO2=Na2CO3
说明反应后水变成水蒸气逸出，所以减少的质量就是水的质量
所以m(H2O)=18.4-16.6=1.8G
2NaHCO3=Na2CO3+H20+CO2
168.。。。。。。18
x。。。。。。。。1.8g
168/x=18/1.8
x=16.8
所以NaOH质量=18.4-16.8=1.6g
原混合物中NaOH的质量分数=1.6/18.4=8.7%

哈哈！数字都搞错了！