将100ml/L的H2SO4溶液和300ml0.25mol/L的H2SO4溶液混合后

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 08:52:19
再加水稀释，使溶液体积为500ml，则所得溶液中H+的物质的量浓度是多少？
第一种H2SO4 100ML 0.2mol/L

n1=0.1L*0.2mol/L=0.02mol
n2=0.3*0.25=0.075mol

混合后n=n1+n2=0.02+0.075=0.095mol
V=500ml=0.5L
那么H2SO4的物质的量浓度是:n/V=0.095/0.5=0.19mol/L
故H+的物质的量浓度是:2*0.19=0.38mol/L

缺少第一种硫酸的浓度，不能计算

顶楼上的！
把“物质的量浓度”这个概念搞清楚，知道如何求它，自然就会算了。