问三道化学

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/01 05:20:30
1、下列物质中，既有氧化性，又有还原性的是（ ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、钠 D、硫化氢（气体）
2、标定25mL盐酸（HCl)的浓度，当达到终点时，含4gNaOH溶液恰恰用完，求该盐酸的物质的量浓度是多少？
3、所有的化学反应，都可以用平衡移动原理来判断化学反应的移动方向（ ）（请判断正误）

过程要详细，谢谢！

1.B
物质的还原性和氧化性主要看其主要元素的化合价情况。如，二氧化硫中的硫为+4价。又知硫还有-2，0，+6价。+4价硫既可以升高，也可以降低，当升高的时候具有还原性，降低的时候具有氧化性。
2.已经氢氧化钠和盐酸1比1反应，氢氧化钠的物质的量等于4/40mol，即为盐酸的物质的量。那么，物质量浓度等于物质的量比浓度=4mol/L.（别忘记把毫升换算为升。）
3.错误。平衡移动原理适用于可逆反应。

1.B
SO2中的S是+4价，可以被氧化为+6价，也可以被还原为-2价。

2.NaOH的物质的量为0.1mol
盐酸与氢氧化钠是一比一反应，所以：n(HCl)=n(NaOH) n(HCl)=c(HCl)v(HCl)
所以v(HCl)=4mol/L

3.正确

第一题是B，原因上面的都回答了。关键在于D，说明了是气体。
否则溶解于水的硫化氢会生成氢硫酸，其中的氢离子会有氧化性，硫原子会有还原性哦。

第二题没有啥难度

第三题：错误。因为只有对于可逆反应来说，才能运用平衡移动原理来判断。

B、二氧化硫

c=(4/40)/0.025=4mol/L

错

1 B 2，n=4/40=0.1mol c=n/v=0.1/0.025=4mol/l 3 X