强电解质的弱电解质和过量的Mg 粉 那个生成的氢气多

这个要看酸的量，酸的电离程度，还有酸是弱电解质还是强电解质。

如：过量的Mg与一下溶液反应
强电解质 1mol H2SO4 溶液 完全 电离出 2mol的H+
强电解质 1mol HCl 溶液 完全 电离出 1mol的H+
弱电解质 1mol H3COOH 溶液 部分 电离出 小于1mol的H+

注意，虽然H3COOH的溶液电离程度会小于1mol的H+，但是它会在边反应边电离，最后达到完全电离，完全释放出1mol的H+与Mg反应。

H2SO4 2mol的H+ 生成 1 mol的H2
HCl 1mol的H+ 生成0.5 mol的H2
H3COOH 1mol的H+ 生成0.5 mol的H2

所以这个可以看出，生成的H2的量是与电离程度是无关的。

如果同浓度同体积生成的一样多
如果同PH同体积，弱酸生成氢气多
陈

那要看是哪种弱电解质。一般情况下是MG粉把

看这两种酸里的H+，
哪个H+多,哪个氢气就多