怎么判断浓溶液与稀溶液？

一般认为10mol/L以上的是浓溶液,10mol/L以下的就是稀溶液.

如浓硫酸,18mol/L

在题目中遇到3mol/L的盐酸就是稀盐酸,与MnO2就不能反应生成氯气了没有固定的.

例如:

18mol/L的H2SO4是浓硫酸,3mol/L的HCl是稀盐酸.

够了么..? 溶液的浓稀是相对的，没有相对参照物，不能确定溶液的浓稀，只能确定溶液的浓度。对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解和在30摄氏度，放38g食盐在100g水中进行比较：
在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解。相对在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解是稀溶液；反之在30摄氏度，放38g食盐在100g水中，未全部溶解相对在0摄氏度，放10g食盐在100g水中，全部溶解，是浓溶液我们所说溶液的稀、浓其实是指单位质量的溶液中含有溶质质量的多少，含溶质多就是浓溶液，少就是稀溶液！
所以溶液的稀、浓在知识上就是质量分数决定的，质量分数越大，溶液越浓；质量分数越小，溶液越稀！
由于物质不同，溶解度不同；就是同种物质，温度不同，物质溶解度也不同。溶解度不同，造成最大质量分数不同！
因此不能简单比较溶液的浓或稀！！必须计算出质量分数才能比较！
考试常考的类型：
比如：1.KNO3的饱和溶液比他的不饱和溶液浓（错，由于不知道温度，温度不同，溶解度不同，所以不能确定他们的浓或稀！）
2.20度时，氢氧化钙的饱和溶液比10度时的不饱和溶液浓（错。由于氢氧化钙溶解度随温度升高反而降低，所以20度时，氢氧化钙的饱和溶液肯定比10度时的饱和溶液稀。但10度时的不饱和，就不能判断浓或稀）
3.10g食盐加入100g水中比20gKNO3加入100g水稀（错。温度没有确定，不知道他们的溶解度，万一KNO3只溶解5g，而食盐全部溶解呢？）
。。。。。
所以不能简单比较浓或稀！！！再说浓或稀是相对而言的，10%和20%比，10%是稀，20%是浓；但20%和30%比，20%是稀。。。。。

不过你题上的可以判断他们的浓或稀
因