在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中,有0.5mol电子转移,参加反应的还原剂的物质的量为
来源:百度知道 编辑:UC知道 时间:2024/05/30 04:13:54
答案为0。05MOL不知道为什么 我知道被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5 请达人解答 还有这反映中 还原剂是CL2 还是CL原子
还原剂是CL2 ,氧化剂也是CL2,有0.5mol电子转移,即是有0.3MOLCL2反应,0.3/(1+5)=0.05,因为被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5 ,还原剂占1/6
还原剂是Cl2,但是可以看作反应中有如下变化:
Cl2==Cl+Cl
5Cl+5e==5Cl-
Cl(还原剂)+6(OH-)-5e==ClO3-+3H2O
转移电子0.5mol,参加反应的Cl就是0.1mol,但是不要忘记,这里的Cl是从第一个反应里得到的!所以参加反应的还原剂应是0.05mol。
方程是中的3molCl2中有5mol是生成-1价的KCl,1mol生成了+5价的氯酸钾,也就是说氯气即是氧化剂也是还原剂,其物质量比是1:5,总共有0.5mol电子转移,即在六个氯原子中有一个氯原子丢到5个电子分给其他5个电子,这样氯元素由0价分别变成+5和-1,丢电子的是氧化剂,得到电子的是还原剂,这样电子转移数和还原剂数是1:1,所以参加反应的还原剂是0.5mol。
因此说还原剂不是氯气,而是其中的六分之五的氯原子。
反应3CL2+6KOH=5KKCL+KCLO3+3H2OK中,如果 有213克CL气参加反应, 氧化产物多少 ?
3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O中
化学 CrI3+Cl2 +KOH =K2CrO4 +KIO3+KCl+H2O
对于反应:3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O,下列正确的是
3br2+6koh = 5kbr + kbro3 +3h2o
Cl2通入浓氨水发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,现通入10.65g的Cl2,反应后测得有1.70g的NH3被氧化
根据反应8NH3+3CL2=6NH4CL+N2中被氧化的物质是
在反应8NH3+在反应8NH3+3Cl2=6NH3Cl+N2 中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比 A 3:1 B1:3 C 1:1 D 3:8
KOH+H2O==???
反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,