一道化学题，要过程的

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 08:09:22
用22.4l（标准状况）氯气通入含86g氢氧化钙的石灰乳，完全反应后除去杂质，得到的漂粉精〔含Ca(CLO)2和Ca(OH)2〕含次氯酸钙百分之际
百分之几
不好意思，不懂，可以说得在具体一点吗？

92.26%

解答过程：
2Ca(OH)2 + 2CL2 → Ca(CLO)2 + CaCL2 + 2H2O

因此，22.4L（标准状况）氯气（也就是1mol氯气），需要反应掉74g氢氧化

钙，还剩下12g氢氧化钙，生成143g次氯酸钙和111g无水氯化钙。出去水和氯化

钙杂质，剩下12g氢氧化钙和143g次氯酸钙。

因此，漂粉精中含次氯酸钙质量分数=143/（143+12）=92.26%

楼主，希望对你有帮助~

2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

如题氯气为1mol，显然氢氧化钙过量
1mol氯气生成的次氯酸钙的质量为143克，剩下氢氧化钙的质量为86-74=12克
则百分率为143/(143+12)=92.3%