试以有关计算示例说明浓度对化学平衡移动的影响

可逆反应达平衡时，正、逆反应速度相等。其它条件不变，增加某种反应物的浓度时，正反应的即时速度增大，逆反应的即时速度不变，使得正反应速度大于逆反应速度，平衡正向移动。随之，正反应的即时速度逐渐减小，逆反应的即时速度逐渐增大，当二者相等时，达到新的平衡状态。同理，其它条件不变时，减小某反应物的浓度平衡逆向移动，增大某生成物的浓度平衡逆向移动，减小某生成物的浓度平衡正向移动。
　　例如，在合成氨反应中 N2+3H2 = 2NH3 （+Q ）中其它条件不变时，若减小氨气的浓度，则平衡向合成氨的方向移动，使氨气的浓度有所增大，对氨气浓度的减小起减弱作用。换言之反应物浓度增大反应反应正向移动。可以假设若N2，H2不存在（等效于浓度为0）当加入反应物后N2，H2浓度增大那么反应朝生成NH3方向移动、
　　举例如：
　　在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向AB中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气）=H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是
　　A、从反应开始到达到平衡，所需时间tA>tB
　　B、平衡时I2的浓度[I2]A＝[I2]B
　　C、平衡时I2蒸气在混合气体中的体积分数A容器中的大于B容器
　　D、HI的分解率a A＝a B
　　A、B 容器A中反应物浓度大于容器B，A中反应速率快所需时间短。
　　2HI（气）=H2（气）＋I2（气）反应前后气体物质的量不变，压强的不同对HI的分解率不会造成不同的影响。

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