化学方程式简单计算

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 07:46:06
4g氧气可跟___g轻骑完全反应

某工厂需要100kg氧气做原料,用电解水的方法制取这些氧气,需要消耗多少质量的水?同时可以得到的轻骑质量为多少?

要过程谢谢

4g氧气可跟0.5g氢气完全反应
需要消耗112.5g的水，生成12.5g氢气

解答过程
设氢气的质量为X，则
O2 + 2H2 …点燃… 2H2O
32……4 …………… 36
4g……X
得到 32/4g=4/X
解得 X=0.5g

设水的质量为Y，生成氢气的质量为Z，则
2H2O …电解… 2H2 + O2
36……………… 4…… 32
Y…………………Z…… 100g
得到 36/Y = 4/Z = 32/100g
解得 Y=112.5g Z=12.5g
楼主，希望对你有帮助

2H20--->2H2+O2
消耗水的质量：36*100/32=112.5KG
得到氢气质量：4*100/32=12.5KG

O2+ 2H2=2H2O
32 4 36
所以H2的质量=4/32*4=0.5
2H2O=O2+2H2
所以水的质量=100/32*36=1152

点燃
O2+2 H2===2 H2O
32 4 36
4g X
32/4g=4/X

X=0.5g

电解
2 H2O ===== 2 H2 +O2
36 4 32
Y Z 100g

36/Y=32/100g 4/Z=32/100g

Y=112.5g Z=12.5g