NaCl~~~~~~

因为氯原子外层电子数为7个，差一个达到外层8电子稳定结构，因此它得到电子的能力较强。
而钠原子外层电子数为1个，失去一个电子正好会达到8电子稳定结构，所以失去电子的能力较强。
当氯原子碰到钠原子时，钠原子把电子“给”了氯原子，此时两种元素都达到了各自的稳定结构，由于政府电荷间的相互吸引，从而形成了较为稳定的离子化合物。
所谓的离子化合物，实际为发生了电子重新分配的几种元素形成的化合物。
共价化合物的特点是形成这种物质的元素，它们的得失原子能力相差不大，形成共用电子对。也就是一些电子作为公用电子，绕这些元素的周围一起旋转，其中元素之间的是共价键，形成共价化合物。
氯化钠，这种物质在形成过程中，氯原子得到了电子，钠原子失去了电子，因此，氯化钠是离子化合物而不是共价化合物。
huhu...
累死我了...

首先你要理解什么是离子化合物什么是共价化合物！
离子化合物是由离子所组成的化合物，而共价化合物是由组成共价键的化合物组成！
NaCl是有Na离子和Cl离子组成的！所以是离子化合物！
他们为什么是由两个离子组成书上有写！自己看一下！
在这个化合物当中并没有共价键，所以不会是共价化合物！

离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或熔化状态则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于压缩，难挥发离子化合物由离子键连接，没有独立结构，是，如氯化钠。
质硬而脆，易分层，熔沸点较高。

共价化合