化学的问题,请高手来帮忙啊

把化学方程式列出来，

可以看到生成的 SO4中，氧元素都是NACLO提供的！（如果你要配平，会发现多出了NA配不平，但是你看题目，“在碱性溶液中”，NA和成了轻氧化那）

所以根本不考虑别的，只考虑氧、硫元素的比列，
x：16=1：4

所以选B，4

明白了吗~

因为Na不参与反应，所以只写出离子方程式即可
把Sx(2-)看成是(x-1)S·S(2-)
S和S(2-)分别与ClO(-)反应的离子方程式(通过电子得失、电荷守恒配平；氧多了通过与OH(-)生成H2O来解决)
S+3ClO(-)+2OH(-)=SO4(2-)+3Cl(-)+H2O
S(2-)+4ClO(-)=SO4(2-)+4Cl(-)
由反应中Na2Sx与NaCLO物质的量之比为1:16，及电子得失列出方程
(x-1)*6+1*8=16*2
得x=5
所以应该选A
由此也可看出总反应式其实是
S5(2-)+16ClO(-)+8OH(-)=5SO4(2-)+16Cl(-)+4H2O

解题步骤：

看清题目：重点注意“碱性溶液中”，因此氢氧根肯定参与反应。

写出化学反应方程：（括号内表示化合价）
1、写出草稿
Sx(2-) + ClO(-) + OH(-) = SO4(2-) + Cl(-) +H2O

2、待定系数
按照题目：Sx(2-) :ClO(-) = 1:16,并设OH(-)前的系数为y，方程式变为：
Sx(2-) + 16ClO(-) + yOH(-) = xSO4(2-) + 16Cl(-) + （y/2）H2O

3、解方程
方程化合价守恒：2+16+y = 2x+16
方程O原子守恒：16+y = 4x+y/2
联立方程求解，得x=5、y=8

4、结论
答案选A，x=5

A,5