初三化学题~~~急！！！~~~~

1: ∵氢气在氧气中完全燃烧成9g的H2O
∴氢气的质量=9g*2/18=1g
氢气物质的量=1g/（2g/mol）=0.5mol
设纯铁物质的量为X
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
x 0.5mol
X/1=0.5mol/1
x=0.5mol
∴铁的质量=0.5mol*56g/mol=28g
所以铁屑中纯铁的质量分数为28g/35g=4/5
所以铁屑中杂质的质量分数为1-4/5=1/5

第二题你再好好看看 是不是你题写错了
高温酸解解什么？

2H2+O2 = 2H2O
4 36
1g 9g

Fe+H2SO4 = H2+FeSO4
56 2
28g 1g

所以铁屑中杂质的质量分数为(35g-28g)/35g=20%

第二题是“高锰酸钾”吧？
2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2（气体）
412 36
15.8g 1.38g

V=1.38/1.429=0.97L

初三化学题~~~急！！！~~~~
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问大家两道化学题，初三的，希望会的帮帮忙

1、现有铁屑35g跟足量的稀硫酸反应，产生的氢气在氧气中完全燃烧成9g的水。计算铁屑中杂志的质量分数（杂质不与稀硫酸反应）。

2、加热分解15.8g高温酸解，充分反应后可以得到多少克氧气，这些氧气在标准状态下的体积是多少？（氧气标况下密度为1.429g/L）

麻烦大家帮我解一下这两道题
把步骤计算过程写清楚
最好在简单说明一下道理
谢谢了
急~~！！！！在线等！！~~~~