一道大学化学难题谁能给出详细答案

空气中有水分，有CO2等-----〉电解质溶液。
在显微镜下看，镀锌铁并不是完整一块，其中有瑕弊，电解质溶液可以渗透其中。这样在空气里，镀锌铁就成了一个原电池。
锌较铁更活泼。所以先发生化学反应：

2Zn + O2 ----> 2ZnO

这样铁就保护住了。当锌全部用完后，铁才开始反应。

这也是大学化学的内容？难道不是高中化学原电池那部分的？

生锈属于电化学反应，铁被氧化，而空气中的氧被还原，而镀上更活泼的锌，能让锌代替铁被氧化
如轮船上一般都焊上几个锌块也用了这个原理

这不就是电化学保护法嘛。牺牲阳极阴极保护法。例子：在轮船外壳上连接一定数量的锌块，由于锌的还原性比铁强，故当发生腐蚀时，由锌来代替铁受腐蚀。