几道化学题，在线等，快

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/12 19:44:45
1.将12.2克铁粉和铜粉的混合物放入足量的硫酸铜溶液中，待完全反应后，过滤、干燥、称得固体质量为13克，求原混合物中铁粉、铜粉的质量各是多少克？
2.将一块纯锌投入100克稀硫酸中，恰好完全反应，称得其溶液的质量比反应前增加6.3克，求纯锌的质量是多少？
3.将化合物+n的含有杂质的某金属样品3.5克投放到50克百分之20的盐酸中，二者刚好完全反应（杂质不与盐酸反应）测得生成的氯化物中含氯元素百分之74.7，求该金属的纯度。
4.将一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，通灼热的氧化铜完全反应，得到气体22克，求原混合物中碳元素的质量分数？

1.增重:13-12.2=0.8(克)
设X克反应后增重0.8克.
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 增重
56--------64--------8
X--------------------0.8
56:8=X:0.8,X=5.6
12.2-5.6=6.6(克)
答:原混合物中有铁粉5.6克,铜粉6.6克.
2.设纯锌的质量为X克.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 溶液增重
65----98---161---------63
X-----------------------6.3
65:63=X:6.3,X=6.5
答:纯锌的质量为6.5克.
3.设金属为R,其相对原子质量为X,氯化物化学式为RCln.
50克百分之20的盐酸中氯元素质量等于RCln中氯元素质量.
50克百分之20的盐酸中氯元素质量=50*20%*35.5/36.5=9.73克
RCln的质量=9.73/74.7%=13克
R的质量=13-9.73=3.3克
3.3/3.5=94.3%
答:该金属的纯度为94.3%.
4.原混合物中碳元素质量等于22克二氧化碳中碳元素质量.
22克二氧化碳中碳元素质量=22*12/44=6(克)
6/18=33.3%
答:原混合物中碳元素的质量分数为33.3%

铁5.6，铜6.6
锌6.5
3题wujie
1/3

1.5.6g铁，6.6g铜，用差量法，相差的0.8g是由fe变成cu的
2.6.5g 增加的就是锌的质量减去生成的氢气
3.根据前后氯元素守恒，94.1% 计算过程50×0.2|36.5×35.5|0.747×0.253|3.5
4.差一个氧原子的质量，所以有7g一氧化碳，11g二氧化碳，最后为33.33%