化学的平衡这里怎么学啊？

弄清楚平衡的实质就是不可能完全进行，只是有一定的程度，有的反应进行的程度大，有的则小。
请你多用假设数据法，这一点很重要
例如 NH3H2O的电离可以认为100个电离出一个
那么1mol/L的氨水的氢氧根离子的浓度就是0.01mol/L，然后用数字去比较你会发现简单的多。

:首先,请你记住以下几个结论:
①在化学反应中，化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。
②在同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比。
③增大压强，化学反应速率增大；减小压强，化学反应速率减小。
④增大压强，化学平衡向体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向体积增加的方向移动。
下面根据以上结论来回答你的问题：
（1）根据“减小压强,化学反应速率减小”可知，减小压强时，该反应的正、逆反应速率都减小。[注：两者减小的程度不同。]
（2）由可逆反应2X(g)+Y(g)=可逆=2Z(g)知,正反应是化学计量数减小（由于2+1=3＞2）即气体体积减小的反应，逆反应是化学计量数增大即气体体积增大的反应。因此 ，根据“减小压强,化学平衡向体积增加的方向移动”可知，减小压强时,平衡向逆反应方向移动。
综上所述，减小压强时,对此反应产生的影响是“正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动”。