Na2co3溶液

这种可逆反应只考虑一步，也就是CH3COONA溶液 水解生成醋酸，醋酸不再考虑电离，因为可逆反应进行的程度很小，第一步水解产生的醋酸已经比较少了，醋酸再电离就少之又少，所以不用考虑了。
Na2co3溶液中假设是1mol/L那么Na+的浓度是2mol/L
CO32-水解程度比较小假设100个水解1个
那么CO32-的浓度大概是0.99mol/L，水解生成的HCO3-大概是0.01mol/L，HCO3-大概是0.01mol/LHCO3-再水解（还是按照1000个水解一个的原则，第二步水解程度还要小）那么生成的H2CO3只有0.00001mol/L,所以Na+>CO32->HCO3->H2CO3
再看OH-有三个地方产生CO32-水解，HCO3-水解，还有水电离，所以比CO32-多点
所以Na+>OH->CO32->HCO3->H2CO3,Na2co3溶液是碱性溶液H+自然最少，所以得出结果Na+>OH->CO32->HCO3->H2CO3>H+

[Na+]>[CO3 2-]>[OH-]>[HCO3-]>[H+] ( [*] 为浓度)
显然[Na+]最多,[CO3 2-]次之,
CO32-+H2O=HCO3-+OH- 水解一步,[OH-]=[HCO3-]
HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 水解两步,显然 [OH-]>[HCO3-]
由于溶液显碱性,所以 [H+]最小
HAC为弱电解质,如同化学反应平衡,此反应可视为中和反应的逆反应,
稳定时 V离子化=V分子化 各离子浓度不变,反映动态平衡,正如"等定动变"

C[Na+]>C[CO3 2-]>C[OH-]>C[HCO3-]>C[H+] 达到电离平衡后相对而言不再反应。