求助化学平衡。快烦死了

1.若容积恒定，平衡向右移动，若压强恒定 则平衡向左移动。
其实很简单，反应速度与反应物浓度的系数次方成正比，=K[A]2 *[B]
所以当增加A时由于体积恒定，A浓度增大，反应正向进行
当压强恒定时，增加A气体体积会变大，除了A外气体浓度变小，由于右边的系数之和比左边大，逆向反应的速率大于左边，平衡左移。
2.对和上边一样，实际影响反应的是反应物的浓度，当无关气体加入时如果容积恒定，那么个反应物浓度没变当然不会影响平衡，但是当体积变了时那就会影响平衡了。组分的分压与平衡不存在比如联系，影响反应平衡的是单位体积内反应物分子的个数，也就是反应物的浓度！

容积一定
加了A是不是里面的体积变大了，压强变大
平衡向气体减小的方向移动
压强一定
加了A是不是容积体积要变大？是不是浓度就要变？然后就不用我说了吧

2组分分压指某气体在容器中所占的体积的压强
在做题中遇到的不多，一般是在等效平衡中用到。

对于物质只有一边有的我们按分压来算，例如A=B+C,达到平衡后我们加入A，这时，因为=号左边只有这一种物质，我们认为这是属于增大压强平衡←，其实你若问我为什么不从增大浓度平衡→，我想说化学平衡本来就存在这一个小矛盾，就是过程与结果的矛盾，有些人认为平衡后改变条件后只要V正＞V逆平衡就会→，其实不然，化学平衡的定义是化学的达到平衡改变其条件物质量浓度，当再次达到平衡物各物质量所占的百分比发生变化，这就叫化学平衡移动。你加入A当再次达到平衡时各物质量所占的百分比没有发生变化，因此不移动，高中这里是很模糊的，这个地方存在许多漏洞，这是定义不完善所导致的。········关键是存在过程论和结果论。。。我个人倾向过程论，一般考试按速率就能解决，向A=B+C平衡后加A平衡向哪移动的问题几乎不考，因为存在争议，但是如果考了，答案一定是向←补充：(我晕，看错题了。。。当我白打这么多字)

请问A,B,C,D的状态