高一化学计算题 内详

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/21 03:42:57
将14.7g镁 铝合金全部溶于500ml 6.0mol/L盐酸中 充分反应后，再加入400ml 8.0mol/L的氢氧化钠溶液，结果得26.3g沉淀.计算合金中镁 铝的质量

求详细的解题过程``谢谢~!!

Al+3HCl+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl+1/3H2
Mg+2HCl+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl+H2
设镁的质量为X,其分子量为24，氢氧化镁分子量为58
而铝的质量则为14.7-X,铝分子量为27，氢氧化铝分子量为78，故有下等式：
(X/24)*58+{(14.7-X)/27}*78=26.3

但此题应是出错了，14.7g镁铝生成的沉淀应远远大于26.3g，1gMg能生成2.416g氢氧化镁，而1gAl能生成2.889g氢氧化铝。