100分高分求解高中化学题，在线等

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/25 18:47:27
取无水碳酸钠0.53g溶于水配成的溶液，正好与未知浓度的盐酸10ML完全反应，生成氯化钠，取上述未知浓度的盐酸20ml，稀释至200ml后进行下列实验：称取工业烧碱6.25g，加水稀释至1L,用上述稀释后的盐酸进行中和滴定，滴定至终点时，稀盐酸和碱液的体积比为3：2

(1)求原盐酸的物质的量浓度，若发生的是：Na2CO3+HCL------NaCL+NaHCO3,则盐酸的物质的量浓度为多少？（注：有两个问题，虽然我没看懂。。）

（2）计算工业烧碱的纯度

（3）弱碳酸钠不纯，则测得的烧碱的纯度比其实际纯度偏大，偏小还是相等？（杂志不与盐酸反应）

有计算过程，好的一定再追加~~~~~

已知无水碳酸钠0.53g 物质的量 n=0.53/106 = 0.005mol

完全反应则为 Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2O + CO2
HCl物质的量0.005*2=0.01mol
原盐酸的物质的量浓度 0.01/0.01 = 1mol/L

若发生 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
HCl物质的量0.005mol 原盐酸的物质的量浓度 0.005/0.01 = 05mol/L

2 稀释后的盐酸物质的量浓度 20/200 × 1.0= 0.1mol/L
滴定至终点时，稀盐酸和碱液的体积比为3：2 ,碱的体积为1L，则消耗的盐酸体积为1.5L，n(HCl)=1.5*0.1=0.15mol
NaOH + HCl = NaCl + H2O
所以n(NaOH)=n(HCl)=0.15mol
则NaOH质量 0.15×40 = 6.0g
工业烧碱的纯度 6.0/6.25 = 96%

3 若碳酸钠不纯,杂质不与盐酸反应,使得计算出的盐酸的浓度偏高，则最终导致计算出的NaOH的浓度偏搞，即烧碱纯度偏大。

1 无水碳酸钠0.53g 物质的量 0.53/106 = 0.005mol

若发生 Na2CO3 + HCl = NaCl + NaHCO3
HCl物质的量0.01mol 原盐酸的物质的量浓度 0.01/0.01 = 1mol/L

若发生 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
HCl物质的量0.005mol 原盐酸的物质的量浓度 0.005/0.01 = 0.5mol/L

2 稀释后的盐酸物质的量浓度 20/200 × 1 = 0.1mol/L
滴定至终点时，稀盐酸和碱液的体积比为3：2 物质的量之比2：1
NaOH + HCl = NaCl + H2O

所以物质的量浓度之比 3×0.1 = 2×x x = 0.15mol/L

则N