化学题。。。帮忙。快。

第一题平衡右移,压强增大,V正V逆都增大,V正>V逆,故A错,因为平衡移动,故气体的百分组成会改变,B错,平衡右移虽然气体压强变大,但增加的小于2倍,C错因为密度为M/V,V不变,M变为两倍,故密度变为两倍,故选D.

根据得失电子守恒,0.01mol的Cu转移了0.02mol的电子,光是Cl-得到电子不够,故
还有O2生成,故选D

1、某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g)+2Y(g)==2Z(g)平衡时，X、Y、Z的物质的两分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（D）A 刚充入时，反应速率V正减小，V逆增大B 达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同C 达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍D 达到新平衡时，容器内气体的密度是原来的两倍2、将0.1L含有0.02molCuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解，电解一段时间后，一个电极上的到0.01molCu，另一电极析出的气体（D）A 只有Cl2B 只有O2C 只有H2D 既有Cl2又有O2

1.选B
因为根据PV=nRT 在温度和体积都不变的情况下,压强增大,反应往使压强减小的方向移动,所以平衡右移(这个反应是物质的量减小的反应). 所以达到新平衡时，容器内气体的压强和密度都不是原来的两倍.再根据化学平衡常数只和温度有关,温度不变,容器内各组分的百分组成不变,和原来相同.所以选B.
2.选D
根据两个电极转移电子数目要相同的原则.一个电极得到0.01mol的Cu转移了0.02mol的电子,所以另外一个电极也要转移0.02mol的电子,而只有0.01mol的Cl-,只能转移0.01mol的电子,所以还需要生成O2来转移剩下的0.01mol电子.

第一题选D，再充入这么多，相当于压缩气体增压，向压强减小方向进行。剩下的自己合计
第二题选D，电离出0.01MOL 铜，铜离子有剩余，那么在阴极上析出的全部是铜离子，没别的。
0.01MOL铜转移0.02MOL电子，CI离子不够，那么还得析出氧

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