MgO和另一种金属氧化物组成的混合物共4g，其中氧有1.8g

假设该金属氧化物中金属元素也为＋2价，则混合氧化物可以表示为MO，
由于含有氧元素1.8g，所以含有的M元素为2.2g，氧元素的物质的量为1.8/16＝0.1125mol，M元素的物质的量也为0.1125mol
所以M元素的相对原子质量为2.2/0.1125＝19.6
已知混合物中一种是MgO，Mg的相对原子质量为24，大于19.6，所以另外一种氧化物中的金属元素在化成＋2价的等价相对原子质量之后应该要小于19.6，在我们所学过的金属氧化物中符合这个要求的就只有Al元素了，它化成＋2价之后等价相对原子质量为18，其他的元素的对等相对原子质量均大于19.6，所以是C:Al2O3

4gMgO中含氧元素(16/40)*4=1.6g，1.6g<1.8g，所以4g的另一种氧化物含氧元素一定大于1.8g。同理计算4gABCD中只有C中氧元素质量大于1.8g。故选C。

选C，Mg和另一种的平均原子量为19，而Mg为24，另一种应小于19，而只有Al2O3的铝相对于O的原子量小于19