高一化学，铁的化合物及其应用的一道计算题 30分悬赏

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/07 22:00:29
将54.49g铁粉和氧化铁的混合物加入200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L（标准状况下）。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，求：
（1）混合物中铁和氧化铁各是多少克？
（2）原稀硫酸的物质的量浓度事多少？
（3）反应后得到FeSO4的物质的量是多少？

要详细的过程说明，且本人觉得这道题目有点毛病！！！

54.49g混合物应为54.4g

Fe发生两个反应：一部分发生
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
这部分的n(Fe)=n(H2)=4.48/22.4=0.2mol,m(Fe)=56*0.2=11.2g

另一部分Fe发生Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
由于溶液中无Fe3+
所以设有xmolFe发生该反应，同时原混合物中还有xmolFe2O3转化成xmolFe2(SO4)3
则56x+160x+11.2=54.4
x=0.2mol

所以：
（1）22.4gFe，32gFe2O3
由上面分析得：共有0.4molFe,质量是22.4g；0.2molFe2O3,质量是32g。
（2）4mol/L
0.4molFe和0.2molFe2O3全部生成FeSO4，
由铁元素守恒，应得0.8molFeSO4
由SO42-守恒，n(H2SO4)=0.8mol
c(H2SO4)=0.8/0.2=4mol/L
（3）0.8molFeSO4

因为氧化铁与酸反应没有气体生成.
H2质量为4.48L/22.4L/molX2g/mol=0.4g
设Fe质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56/x=2/0.4g
x=11.2g
氧化铁质量为54.49g-11.2g=43.29g

设H2SO4质量为Y
98/Y=2/0.4g
Y=19.6g
H2SO4物质的量为19.6g/98g/mol=0.2mol
H2SO4浓度为0.2mol/0.2L=1mol/L

因为单质Fe与H2SO4反应生成二价铁离子`即FeSO4
设FeSO4质量为Z
根据上面的方程式:
152/Z=2/0.4g
Z=30.4g
FeSO4的物质的量为30.4g/152g/mol=0.2mol

这题没什么奇怪的,可能是你认为氧化铁与H2SO4反应生成