向vmlbaci2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液

向Vml BaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后的PH为3.求原BaCl2的物质的量浓度。

分析：反应后溶液的PH=3，呈酸性，那是因为氢离子并没有参加反应。既然氢离子并不参加反应，那么就可以把这道题目理解成为用 Vml 的水把上述一定体积的硫酸稀释，使其最后的PH=3。
可通过此求得硫酸的体积，进而求得硫酸的量，再反求氯化钡的物质的量浓度。
理解到了这点，问题并不难解决。

解：
0.05mol/L硫酸溶液中，

[氢离子] = 2 * 0.05 =0.1mol/L
，
PH=3的酸液中，

[氢离子] = 0.001mol/L，

由此可知溶液中氢离子被稀释了100倍。
设硫酸的体积为V'，
则据题意，

(V + V' ) = 100V'

所以，V = 99V'
又由题意可知，氯化钡与硫酸恰好完全反应，
(SO4)2- + Ba2+ =BaSO4(沉淀)
所以反应的硫酸的物质的量与氯化钡相等。
因为溶质的物质的量=溶液的物质的量浓度*溶液体质，
所以迅速得知：
硫酸溶液的物质的量浓度*硫酸体积
=氯化钡溶液的物质的量浓度*氯化钡溶液的体积
所以氯化钡溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度*硫酸体积/氯化钡溶液的体积
=0.05 * V'/99V'
=(5/9900) mol/L
得解。

硫酸PH=1，反应后PH=3，说明稀释100倍，氯化钡的体积是硫酸的99倍，则硫酸的浓度是氯化钡的99倍，会算了吧！

氯化钡溶液的物质的量浓度=硫酸溶液的物质的量浓度*硫酸体积/氯化钡溶液的体积=0.05 *V'/99V'=(5/9900) mol/L