化学问题，不会的不要捣乱

这个问题要从电极电势上来分析。这个反应如果设计成可逆电池，然后用能斯特

方程来计算电极电势。

负极半反应为：5I- =5/2 I2+5e- ;

φ（I2/I-)=φθ(I2/I-)+0.0591/2*lg（c（I2）^2.5/c(I-)^5)

正极半反应为：IO3- + 5e- + 6H+ = 1/2 I2 +3H2O

φ（IO3-/I2)=φθ（IO3-/I2)+0.0591/2*lg(c(IO3-)*c(H+)^6/c(I2)^0.5)

总反应电动势也就是φ（IO3-/I2）-φ（I2/I-)，若电动势大于0，则正方向进行

，否则则逆方向进行。

φθ是标准电极电势，在温度一定的时候各自的标准电极电势是一定的，能斯特方

程的具体形式及其推导过程可以参考大学的无机化学或者物理化学。

从这里你就可以看出酸性环境对这个氧化还原反应是多么重要了吧。事实上，在

碱性条件中，如KOH溶液中，这个反应可以逆方向进行。从电极电势也可以看出

来。

对于HCl，可以通过查标准电极电势估计会不会在KIO3的作用下产生氯气，具体

能否产生，由能斯特方程可以看出这要看氯离子及氢离子浓度了，我查了一下标

准电极电势，φθ（IO3-/I2）=+1.196V，φθ（Cl2/Cl-)=+1.3595V ,但由于酸性

增强时，φ（IO3-/I2）会增大很多，因此不要用盐酸，对于硝酸，也可以通过电

极电势来看会不会氧化I- ，当然，由经验可以知道硝酸是可以氧化I-的。然而

稀硫酸不会氧化I- 。

酸性也就表现在H+对电极电势的影响了，如果想更深层次的理解，可以看无机化

学。

这个反应中,参与反应的硫酸中硫是正六价的;产物硫酸盐中,硫也是正六价的.整个过程中硫酸的化合价没有变化,起到的作用仅仅是与钾离子成盐,从这一点考虑可以认为其是起到酸性而非氧化性.