有关初三的化学，帮忙！！！！！！

生成水的质量:25-7=18克.
2H2+ O2= 2H2O
4-----32----36
2-----16-----18
若剩余7克氢气,则原混合物中含氢气9克,氧气16克,质量比为9:16.
若剩余7克氧气,则原混合物中含氢气2克,氧气23克,质量比为2:23.

2H2+O2=2H2O
若完全反应H2与O2质量比为4:32即1:8
因为有7g剩余
则有25-7=18g反应
H2质量为18X1/1+8=2g
O2质量为18X8/9=16g
所以H2与O2质量比为2:16

。。。2H2 + O2 = 2H2O
。。。4 32 36
（1） 25 X-7
（2） 25-7 X

(1)氧过量设过量氧X为
(2)氢过量设氧为X

(1)4(X-7)=25*32 x-7=200 则 氢：氧= 1： 4
（2）4X=32(25-7) X= 144 则 氢：氧= 1：8

大概给你提示一下

2H2 + O2 = 2H2O
4 32
X 25-7-X

4/X=32/(25-7-X)

水有25-7=18g.为一摩※1、剩余是氧气,则H2与O2质量比为2:(16 7)=2:23※2、剩余是氢气,则为9:16

7g为O2时、H2:O2=3.6:21.4 7g为H2时,H2:O2=1O.6:14.4