请教VSEPR理论和判断键角以及简单分子形状

步骤1：确定中心原子，如PCl3，可以是P，也可以是Cl（H不做中心原子）。但是P由于跟三个Cl相连，只有知道了它的杂化形式，才知道整个分子的形状。
步骤2：确定中心原子的最外层电子数＋价键电子数（记为S1）。前者不予多说，后者有一个特殊规则：不论是否与中心原子相连，不论是单键，双键，三键……，均按以下规则处理：ⅧA：＋1，ⅦA：0，ⅥA：-1,ⅤA：-2（特殊：H：＋1）……然后将S1除以2得S2（有余数进一），S2即为杂化轨道的总数，可判断中心原子的杂化模式。
步骤3：排除孤对电子的影响，确定最后的形状。

例子：NH3，对于N，最外层电子数为5，H：＋1，三个H，＋3，所以S1＝8，S2＝4，所以N是SP3杂化（只有sp3杂化下，杂化轨道的总数为4），有一对孤对电子，所以构型是三角锥，N在中心。其本来是四面体，不过一个定点是一对孤对电子，故成了三角锥。

乙烯，对于其中的一个C，其他的原子为一个C：－2，四个H：＋4，它自己最外层电子数为4，故S1＝4－2＋4＝6，S2＝6/2＝3。它是SP2杂化，即以这个选定的C为中心，把另外一个CH2整个看作一个取代基，他是平面三角形。然后要综合另一个C，才能确定总的分子形状。

CO：对于C，S1＝4＋0＝4，S2＝2，C是SP杂化，线性分子。对于O，S1＝6－2＝4，S2＝2，O也是SP杂化（这与事实不符，但不影响构型判断），线性分子。

CO2：对于C，S2＝2，C是SP杂化，线性分子。O也是SP，但是有两个O，所以将O作为中心原子是不妥的。

HCN：对于C：S1＝4＋1－1＝4，S2＝2，sp杂化，是线性分子。（用N判断就不好，因为不知道N与H的关系，但可以准确得到N的杂化形式是SP）

NO2：对于N：S2＝2.5，进一即3，sp2杂化，原本是平面三角分子，但有个杂化轨道被一个（不是一对，这是量子力学的计算结果）单电子占据，故分子呈V型。事实上，N的p轨道上的两个电子与两个O的p轨道的两个电子形成π4，3的大派键（也可以算出O的杂化形式是sp2，所以可以出一个p轨道与N成派键）。

PCl5：对于P：S1＝5＋5＝10，S2＝5，是sp3d杂化，