将麽铁和氧化铁的混合物27.2投入到100ml某浓度的浓酸溶液中，恰好完全反应，并生成2.24升氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2
生成H2 0.1mol 消耗Fe 0.1mol 消耗H2SO4 0.1mol
由于溶液中没有Fe3+
所以
剩余的Fe与Fe3+反应 Fe+2Fe3+=3Fe2+
设Fe2o3的物质的量为 x
160x+（x+0.1）*56=27.2
得x=0.1mol
最后溶液中Fe2+的物质的量为所有Fe元素的物质的量=0.4mol
所以SO42-的物质的量也为0.4mol（最后溶液为FeSO4,Fe2+:SO42-=1:1)
C(H2SO4)=n/V=0.4/0.1=4mol/L

生产0.1MOL的氢气说明有0.2mol的电子转移 加入NH4SCN不显红色说明没有三价铁离子 溶液反应后生产的都是Fe2+，则可以列方程式解了~：
设铁有x克，则氧化铁有27.2-x克
则（x/56）*2+（27.2-x）/160*2*（-1）=0.2 解得X=11.2克 即铁有11.2克，Fe2O3就有16.0克
算硫酸浓度就很简单了。。氧化铁有0.1MOL能消耗0.3MOL的硫酸，铁中有0.1MOL和硫酸反应生产0.1MOL的氢气 即消耗了0.1mol的硫酸 （剩下还有0.1MOL的铁是和Fe3+生产Fe2+的） 也就是说一共消耗硫酸0.4MOL 硫酸有100ML 那浓度就是4mol/l
解这些题目我觉得电子转移是突破口
希望能帮到你