两道化学题目！急急急！！！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/27 02:55:10
1.22.4L氧气中一定含有6.02*10的23次方个氧分子。
对还是错。并说明原因。

2.相同质量的Na，Al，Fe分别跟足量的稀硫酸反应，生成的气体在同温同压下体积之比为_____
A.1:3:2 B.6:2:3 C.46:81:56 D.1/23:1/9:1/28
并说明原因。谢谢！！！

1、错，要标况下。
2、分别写出反应式：
2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
根据三个反应式，我们可以得出金属与气体的质量比：
Na与H2为：（2×23）：（2×1）=23：1，就是一克Na生成一克氢气
AL与H2为：（2×27）：（3×2×1）=9：1
Fe与H2为：56：（2×1）=28：1
所以，答案是D.1/23:1/9:1/28

D
1，不对，首先应该说明是在“标况下”，即使说了也不确切，最好说大约有6.02*10的23次方个氧分子，可以说一定含有阿伏伽德罗常数个氧分子
2，假设都是1g
那么他们的物质的量分别为
1/23，1/27，1/56，
所以他们产生H2的物质的量
1/46，3/54，1/56，
物质的量之比跟体积成正比。所以生成的气体在同温同压下体积之比为1/46，3/54，1/56，
也就是D

1、错，没有说是否在标准状况下
2、A 2molNa----1molH2,2molAl----3molH2,2molFe----2molH2
可见生成的气体在同温同压下体积之比为1：3：2。

1错，要在标准状态下
2D体积之比=物质的量之比，自己算