初三年化学！30分！在线等！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 00:51:19
25．右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑)，测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：
测定序号 第1次 第2次 第3次 平均值
反应前装置A总质量(g) 400.1 400.2 399.7 400.O
反应后装置A总质量(g) 368.1 368.1 367.8 368.O
请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)
问：若成人每分钟正常需氧量为0.32g，则能维持成人正常呼吸20分钟的“化学氧自救器”，至少要装入这种生氧剂多少克?

附：需要过程。答案是14.2g，但是我不知道过程。好的再加！

20分钟总共需要的氧气的质量6.4g
在实验中
m（O2）=400g-368g=32g
设需要生氧剂质量为X
∴100/32 =x/6.4
x=20g
答：至少要装入这种生氧剂20g

成人每分钟正常需氧量为0.32g，
则能维持成人正常呼吸20分钟的氧气为0.32*20=6.4g
由题知，100g生氧剂能生成400-368=32g氧气
设生氧剂中有效成分KO2的百分含量为x
则4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2
4*71 3*32
100x 32
得x=71/75
由反应原理知4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
设需要yg生氧剂
即4KO2====3O2↑
4*71 3*32
y*71/75 6.4
得y=20g
答案是不是有点问题啊？
14.2？应该是错的，100g才32g，10g就是3.2g，14.2g，5g氧气都不到。
你再看看。

刚刚发现上面的解答太繁琐了，这样就行了
成人每分钟正常需氧量为0.32g，
则能维持成人正常呼吸20分钟的氧气为0.32*20=6.4g
由题知，100g生氧剂能生成400-368=32g氧气
设需要x g生氧剂
100/32 =x/6.4
得x=20g

第一步：求出20分钟总共需要的氧气的质量为0.32*20=6.4g
第二步：观察反应方程2可以容易得出反应2减小的质量是反应体系中逃逸的氧气.所以100g生氧剂与足量水完全反应可得32g氧气。
第三步：将反应方程1与反应方程2比较可得同质量的KO2与水和二氧化炭反应产生的氧气是一样的。即100克生氧剂与二氧化炭反应产生32g氧气。
第四步： 利用比例关系可得设需要x g生氧剂 100/32 =x/6.4
得x=20g
答案有误